Allgemeine Chemie.- Chemische Elemente und chemische Grundgesetze.- Chemische Grundgesetze.- Aufbau der Atome.- Atomkern.- Elektronenhülle.- Atommodell von N. Bohr.- Bohrsches Modell vom Wasserstoff atom.- Atomspektren.- Verbesserungen des Bohrschen Modells.- Wellenmechanisches Atommodell des Wasserstoff atoms.- Elektronenspin.- Graphische Darstellung der Atomorbitale.- Mehrelektronenatome.- Periodensystem der Elemente.- Einteilung der Elemente auf Grund ähnlicher Elektronenkonfiguration.- Periodizität einiger Eigenschaf ten.- Moleküle, chemische Verbindungen und Reaktionsgleichungen.- Reaktionsgleichungen.- Stöchiometrische Rechnungen.- Oxidationszahl.- Chemische Bindung.- Ionische (polare, heteropolare) Bindung, Ionenbeziehung.- Kovalente Bindung (Atombindung).- MO-Theorie der kovalenten Bindung.- VB-Theorie der kovalenten Bindung.- Gesättigte Kohlenwasserstoffe.- Ungesättigte Kohlenwasserstoffe.- Metallische Bindung.- Van der Waalssche Bindung.- Komplexe und Komplexbindung.- Materie und ihre Eigenschaften.- Heterogene und homogene Stoffe.- Zustandsformen der Materie (Aggregatzustände).- Gasförmiger Zustand.- Flüssiger Zustand.- Fester Zustand.- Wechselwirkung zwischen Licht und Materie.- Chemisches Gleichgewicht.- Beeinflussung von Gleichgewichtslagen.- Lösungen.- Eigenschaf ten von Lösungsmitteln.- Verhalten und Eigenschaf ten von Lösungen.- Säuren und Basen.- Elektrolytische Dissoziation.- Broenstedtsäuren und-basen und der Begriff des pH-Wertes.- Säuren-und Basenstärke.- Neutralisationsreaktionen.- Konzentrationsmaße.- Titrationskurven.- pH-Abhängigkeit von Säuren-und Basen-Gleichgewichten.- pH-Messung.- Redoxvorgänge.- Reduktion und Oxidation.- Normalpotentiale von Redoxpaaren.- Normalpotential und Reaktionsrichtung.- Nernstsche Gleichung.- Heterogene Gleichgewichte.- Adsorption.- Trennverfahren.- Zerlegung homogener Stoffe.- Ionenaustauscher.- Kinetik und Energetik chemischer Reaktionen.- Reaktionsordnung.- Molekularität einer Reaktion.- Konzentration-Zeit-Diagramme.- Arrhenius-Gleichung.- Parallelreaktionen.- Thermodynamik.- I.Hauptsatz der Thermodynamik.- Anwendung des I.Hauptsatzes auf chemische Reaktionen.- II. Hauptsatz der Thermodynamik (Teil 1).- Statistische Deutung der Entropie.- II. Hauptsatz der Thermodynamik (Teil 2).- Zusammenhang zwischen ?G und EMK.- Anwendung des II Hauptsatzes auf Lösungsvorgänge.- Organische Chemie.- Struktur, Stereochemie und Reaktionen von Kohlenwasserstoffen.- Gesättigte Kohlenwasserstoffe.- Offenkettige Alkane.- Bauder offenkettigen Alkane.- Cyclische Alkane und ihre Molekülstruktur.- Das Steran-Gerüst.- Eigenschaf ten und chemische Reaktionen der Alkane.- Ungesättigte Kohlenwasserstoffe.- Chemische Reaktionen.- Aromatische Kohlenwasserstoffe.- Wichtigeorganisch-chemische Reaktionsmechanismen.- Heterocyclen.- Verbindungen mit einfachen funktionellen Gruppen.- Sauerstoff-Verbindungen.- Alkohole (Alkanole).- Reaktionen mit Alkoholen.- Ether.- Phenole.- Schwefel-Verbindungen.- Thiole und Sulfide.- Sulfonsäuren.- Stickstoff-Verbindungen.- Amine.- Nitro-, Azo-und Diazo-Verbindungen.- Verbindungen mit ungesättigten funktionellen Gruppen.- Aldehyde und Ketone.- Gemeinsame Reaktionen.- Unterschiede in den Reaktionsweisen.- Chinone.- Carbonsäuren.- Wichtige Carbonsäuren.- Derivate der Carbonsäuren und ihre Reaktionen.- Spezielle Ester.- Lactone.- Phosphorsäureester-und anhydride.- Triglyceride und Phospholipide.- Nitrile und Imine.- Stereoisomerie.- Molekülchiralität und Nomenklatur.- R-S-Nomenklatur.- D-L-Nomenklatur.- Beispiele zur Stereochemie.- Einige polyfunktionelle, natürliche Verbindungen.- Hydroxy-und Ketocarbonsäuren.- Aminosäuren.- Peptide.- Kohlenhydrate.- Biopolymere.- Polysaccharide.- Proteine (Polypeptide).- Nucleinsäuren(DNA,RNA).- Funktionelle Gruppen in Naturstoffen (Beispiele).- Hinweise zur Nomenklatur organischer Verbindungen.- Stammsysteme.- Substituierte Systeme.- Anwendungsbeispiel.- Konzentrationsangaben des SI-Systems.- Literaturauswahl an weiterführenden Werken und Literaturnachweis.- Zuordnungstabelle: Lernziel-Seitenzahl.- Abbildungsnachweis.